工业上由N₂、H₂合成NH₃．制备H₂需经多步完成，其中“水煤气（CO、H₂）变换”是纯化H₂的关键一步．
（1）水煤气变换：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），平衡常数K随温度变化如表：

温度/℃	200	300	400
K	290	39	11.7

①下列分析正确的是 ______ ．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO₂．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： ______ ．
（2）Fe₃O₄是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H₂还原Fe₂O₃制备．两次实验结果如表：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
通入气体	CO、H2	CO、H2、H2O（g）
固体产物	Fe3O4、Fe	Fe3O4

结合化学方程式解释H₂O（g）的作用： ______ ．
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂，工作原理如图所示．（空气中N₂与O₂的物质的量之比按4：1计）

①起还原作用的物质是 ______ ．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 ______ ．
③膜Ⅰ侧所得气体\( \frac {n(H_{2})}{n(N_{2})}\)=3，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是 ______ ．

【考点】化学平衡的影响因素，电解池的工作原理

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