水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H
2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
（1）反应CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g）△H=-41KJ/mol的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示．
下列说法正确的是
______
①a
1＞a
2 ②a
1＜a
2 ③b
1＞b
2 ④b
1＜b
2 ⑤t
1＞t
2 ⑥t
1=t
2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大
A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
（2）在一定温度下将C单质和CO
2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO
2（g）⇌2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意图正确且能说明反应在t
1时刻已经达到化学平衡状态的是
______
（填序号）．
②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO
2和0.1mol的CO，则此时平衡将
______
（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO
2的转化率将
______
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为
______
（4）在一定条件下以CO和H
2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H
2（g）⇌CH
3CH
2OH（g）+H
2O（g）△H=aKJ/mol．
请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：
______
，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n\( \frac {CH_{3}COOH}{n(H_{2}^{ })}\)增大的措施有
______
（答出两点即可）