氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料．
工业合成氨的化学方程式：N₂+3H₂\( \overset{\text{催化剂}}{\underset{\text{高温高压}}{{\rightleftharpoons}}}\) 2NH₃+92.4KJ
（1）它是氮的固定的一种，属于 ______ （  选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高温度，该平衡向 ______ 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（2）该反应达到平衡状态的标志是 ______ ．（选填编号）
a．压强不变b．v_正（H₂）=v_正（NH₃）c．c （N₂）不变d．c（NH₃）=c（N₂）
（3）欲使NH₃产率增大，可采取的措施有 ______ 、 ______ ．若容器容积为2L，开始加入的N₂为0.1mol，20s后测得NH₃的物质的量为0.08mol，则N₂的平均反应速率为 ______ mol/（L∙S）．
（4）如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因 ______ ．
（5）（NH₄）₂SO₄是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，用离子方程式表示原因 ______
检验（NH₄）₂SO₄含NH₄⁺的方法是 ______ ．

【考点】化学平衡的影响因素

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