在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ______ ．（填字母）
a．容器内的压强保持不变            
b．容器中H₂浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变    
d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²．该电池负极的电极反应式为 ______ ．
（3）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ______ ．
②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和890，0kJ•mol^-1．
写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式： ______ ．
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH₃OH（g）+CO（g）\( \overset{\text{催化剂}}{\underset{△}{{\rightleftharpoons}}}\)HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ______ ．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ______ ．

【考点】化学平衡状态的判断，热化学方程式，化学电源新型电池，化学平衡的调控作用

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