硫-氨热化学循环制氢示意图如图1：
（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 ______ ；
（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．连接装置A-B-C，检查气密性，按如图2所示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A 至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（NH₄）₂ SO₄在400℃分解的化学方程式是： ______ ；
（3）反应Ⅳ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H=+462kJ/mol，它由两步反应组成：i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
iii．H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．如图3表示  L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
i．X代表的物理量是： ______ ，
ii．判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由： ______ ；
②反SO₃分解的热化学方程式为： ______ ；
（4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验．SO₃起始浓度均为 cmol•L^-1，测定SO₃的转化率，结果如图4，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．
①图中点X点处的平衡常数K= ______ ，
②Y点对应温度下的反应速率：v_（正）＞v_（逆） （选填：＞，＜，=）；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： ______ ．

【考点】电解池的工作原理，化学平衡的计算

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看