一定温度下，在容积为1L的密闭容器中放入2molN₂O₄和8molNO₂，发生如下反应2NO₂（红棕色）═N₂O₄（无色）△H＜0反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： ______ ．
（2）若t₁=10s，t₂=30s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率： ______ mol•L^-1•s^-1．
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： ______ ．
（4）t₁时，正反应速率 ______ （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 ______ 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 ______ （填“变深”、“变浅”或“不变”）．

【考点】化学平衡的计算

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