臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．
（1）试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）： ______ ．
（2）该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）．
反应Ⅱ的平衡常数表达式为： ______ ．
（3）根据如图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I₂表示的反应速率为 ______ ．为探究Fe²⁺对上述O₃氧化I^-反应的影响，将O₃通入含Fe²⁺和 I^-的混合溶液中．
（4）试预测因Fe²⁺的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）
① ______ ．
② ______ ；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ^-的转化率，原因是： ______ ．
（5）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I₂溶液进行滴定．综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是 ______ （填序号）．
a．Fe³⁺＞I₂        b．O₃＞Fe³⁺        c．I₂＞O₂        d．I₂＞SO₄^2-．

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，化学平衡的计算

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