工业和生活废弃物的排放对环境造成了明显的影响，如何减少有害成分的排放受到了人们的普遍关注．
I．对工业废气中的CO、CO₂的回收再利用可减少碳氧化物的排放对环境的影响．工业废气中的CO、CO₂可用作合成甲醇的原料．
（1）用CO合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示．则该反应的△H ______ 0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是 ______ ．

（2）利用工业废气中的CO₂制取甲醇的反应为：CO₂+3H₂\( \overset{\text{催化剂}}{ }\)CH₃OH+H₂O．常温常压下已知相关反应的能量变化如图2和图3所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为 ______ ．
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种．
①甲醇蒸汽重整法．主要反应为；CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH₃OH（g），体系压强为p₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p₂，且\( \frac {p_{2}}{p_{1}}\)=2.2，则该条件下CH₃OH的平衡转化率为 ______ ．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图4所示．则当\( \frac {n(O_{2})}{n(CH_{3}OH)}\)=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为 ______ ．在制备H₂时最好控制\( \frac {n(O_{2})}{n(CH_{3}OH)}\)= ______ ．
II．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．

（1）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图5所示．
①B是电池的 ______ 极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为 ______ ．
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图6所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子），阳极的电极反应为 ______ ．

【考点】化学平衡的计算，电解池的工作原理，化学平衡的影响因素

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