化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•mol^-1•K^-1，
该反应在低温下 ______ （填“能”或“不能”）自发进行．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K= ______ ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为 ______
（3）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的K′= ______ （填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正______ （填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N₂）_逆．
（4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的 ______ 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ______ ．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 ______ mol．

【考点】化学平衡的计算，电解池的工作原理，熵变

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