实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO₂与H₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 ______ （填字母）．
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）= ______ ．
②H₂的平衡转化率为 ______ ．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ______ （填字母）．
A．升高温度        B．将CH₃OH（g）及时液化抽出       C．选择高效催化剂
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ．此反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，则此时反应v（N₂）_正______  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为 ______ （填下列序号）
A．恰好处于平衡状态     B．向正反应方向进行      C．向逆反应方向进行．

【考点】化学平衡的计算，熵变，化学平衡的影响因素

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