汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为 ______ ．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 ______ ．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂ B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是 ______ （填字母序号）．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 ______ ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol•L^-1、4.0×10^-2 mol•L^-1和3.0×10^-3 mol•L^-1，此时反应 ______ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 ______ ．

【考点】化学平衡的计算，化学平衡的影响因素，化学平衡状态的判断

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