在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N₂）= ______ ．
（3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等                 
b．NH₃百分含量保持不变     
c．容器中气体的压强不变
d．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）        
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH₃浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ______ ．

【考点】化学平衡的计算，化学平衡的影响因素，化学平衡状态的判断

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