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优优班--学霸训练营
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将一定量的SO
2
和含0.7mol氧气的空气(忽略CO
2
)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO
2
+O
2
\( \overset{\text{催化剂}}{\underset{\text{加热}}{{\rightleftharpoons}}}\)2SO
3
(正反应放热),反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O
2
,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ .(填字母)
a.SO
2
和SO
3
浓度相等 b.SO
2
百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO
3
的生成速率与SO
2
的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO
2
的转化率 ______ (用百分数表示).(写出计算过程)
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl
2
溶液,生成沉淀多少克?(写出计算过程)
【考点】
化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
【分析】
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【解答】
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难度:较易
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