研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______ ，利用反应6NO₂+8NH₃\( \overset{\text{催化剂}}{\underset{\text{加热}}{{\rightleftharpoons}}}\)7N₂+12H₂O也可处理NO₂，当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 ______ L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）\( \overset{\text{催化剂}}{\underset{\text{加热}}{{\rightleftharpoons}}}\)2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H= ______ kJ•mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ （填字母）
A．体系压强保持不变               B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K= ______
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H ______ 0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是 ______ ．

【考点】含氮物质的综合应用，反应热和焓变，化学平衡状态的判断，化学平衡的计算

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