在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g） \( \overset{\text{催化剂}}{\underset{\text{高温高压}}{{\rightleftharpoons}}}\)2NH₃（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/mol•L-1	c1	1.5
NH3的体积分数	W1		W3
混合气体的密度/g•L-1	ρ1	ρ2

下列说法正确的是（　　）

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=1.5mol•L-1•min-1

B．2c1＜1.5

C．2ρ1=ρ2

D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

【考点】化学平衡的计算，等效平衡

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