甲醇（沸点：64.7^oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO₂和H₂甲醇制甲醇的反应方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO₂（g）和2.8mol H₂（g），在不同温度下达平衡时，CH₃OH的体积分数变化曲线如图1所示．
（1）保持T₁恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P₁MPa．
①开始到平衡的平均反应速率v（CO₂）= ______ mol/（L•min）
②该温度下反应的平衡常数K= ______
（2）使上述反应在T₂（T₁＜T₂）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t₂分钟，平衡时容器内压强为P₂ MPa．则t₂______ 10；P₂______  P₁（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]对反应物转化率的影响．
向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H₂ （g）和CO₂ （g）以不同的氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH₃OH的浓度以计算CO₂（g）或H₂（g）的转化率．
（3）图2画出了CO₂（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H₂（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注．

Ⅲ．利用利用CO₂和H₂也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH₃OCH₃．
已知2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25．kJ/mol写出利用CO₂和H₂制取甲醚的热化学方程式 ______ ．

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

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