光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性碳催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ______ ；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为 ______ ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K= ______ ；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ______  T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）= ______ mol•L^-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小 ______ ；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） ______  v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看