在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol•L-1	0.100	c1	0.050	0.040	0.040
c（NO2）/mol•L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为 ______ ；从表中数据分析：c₁______ c₂；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为 ______ mol•L^-1•s^-1．
（4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H ______ 0（填“大于”“小于”）
（5）达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是 ______ ．
A．增大容器的容积B．再充入一定量的N₂O₄C．分离出一定量的NO₂D．再充入一定量的He
（6）若起始时充入NO₂气体0.080mol，N₂O₄气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

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