甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO （ g ）+2H₂ （ g ）⇌CH₃OH （ l ）△H
（1）已知：

化学式	H2（g）	CO（g）	CH3OH（l）
标准燃烧热（25℃） △H/kJ•mol-1	-285.8	-283.0	-726.5

计算上述反应的△H= ______ kJ•mol^-1．
（2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （ g ） 和2molH₂ （ g ）生成CH₃OH（ g ），H₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

①该反应的△S ______ 0，图中的T₁______ T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为 ______ ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）= ______ L．
③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是 ______ ．
A．升高温度                  B．从平衡体系中及时分离CH₃OH
C．充入He                  D．再充入0.5mol CO和1mol H₂
（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH₂（ g ）生成CH₃OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ______ ；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c （CO）的变化曲线．

【考点】化学平衡的影响因素，反应热和焓变，化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

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