甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．
Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．
已知  CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH₃OH（g）和2.8molH₂O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．

（1）从反应开始至平衡，H₂的平均反应速率为 ______ ．
（2）该条件下，CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）的△H= ______ ，该反应的平衡常数为 ______ ．
（3）B点时水的体积分数 ______ C点（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H₂O（g），CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）平衡 ______ 移动（填“往左”、“往右”或“不”）．
Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H₂O-CO₂混合气体可以间接制备H₂．其基本原理如图2所示．
（5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式 ______ ．
（6）电解池中发生的总反应方程式为 ______ ．
（7）当质子交换膜中通过的H⁺数目为4.816×10²³时，理论上电解池中产生的H₂为 ______ L（标准状况）．

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，电解池的工作原理，化学平衡的影响因素，化学平衡的计算

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