（1）目前工业合成氨的原理是N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1．
已知一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530.0kJ•mol^-1．则氢气燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
（2）如图，在容积为1L，温度为T₁的恒温恒容装置中进行合成氨反应．
①前25min内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是 ______ mol/（L•min）．
②在25min末刚好平衡，则平衡常数K= ______ ．
③另一温度为T₂的恒压的容器中，充入1molN₂和3molH₂，起始时体积为2L，达平衡时NH₃的浓度为1mol/L，则T₂______ T₁（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 ______ ．
A．当气体体积不再变化时，则气体的平均摩尔质量也不变化
B．当气体密度不再变化，v_正＞v_逆
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，N₂的浓度增大
（4）汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则K_sp（CaSO₃）= ______ （注意水解掉的SO₃^2-与原SO₃^2-比是否可以忽略不计）．
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH₃（g）+3O₂═2N₂+6H₂O．则负极电极反应式为 ______ ．

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，热化学方程式，电极反应和电池反应方程式，弱电解质的电离平衡

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