(1)有下列物质 ①Cu;②液氨;③CH
3COOH;④NaHCO
3;⑤H
2O;⑥熔融NaCl;⑦NH
3•H
2O;⑧NH
4Cl属于弱电解质的是
______
(填序号)
化学式 |
NH3•H2O |
HCN |
CH3COOH |
H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) |
Kb=1.77×10-5 |
Ka=4.93×10-10 |
Ka=1.76×10-5 |
Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数,从中可以判断:在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为
______
(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合表中数据回答下列问题:
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na
2CO
3溶液、c.CH
3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为
______
.(填溶液前序号)
②浓度相同的NaCN溶液与CH
3COOK溶液相比,c(Na
+)-c(CN
-)
______
c(K
+)-c(CH
3COO
-).(填“>”、“<”或“=”)
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈
______
性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示原因
______
④室温下,若将0.1mol•L
-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L
-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示.b点所示溶液中的溶质是
______
.
⑤NH
4HCO
3溶液呈
______
性(填“酸”、“碱”或“中”).
(4)结合表中数据,向NaCN溶液中通入少量CO
2,所发生反应的化学方程式
______
.