食醋（主要成分CH₃COOH）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质．己知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）= ______
（2）常温下，将20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与 20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH₃COOH ） ______ v （HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-） ______  c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中\( \frac {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}\)= ______ ；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是 ______ ．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液 
c．加水稀释
d．加入少量冰醋酸．

【考点】弱电解质的电离平衡

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