某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L
-1的醋酸溶液，用0.2mol•L
-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L
-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
______
和
______
．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L
-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积/mL |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为
______
（保留小数点后四位）．
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度（mol•L-1 ） |
0.001 0 |
0.010 0 |
0.020 0 |
0.100 0 |
0.200 0 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
______
．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
______
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响：
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．