（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol•L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）= ______ mol•L^-1，
K_W（25℃） ______  K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是 ______ （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0-10
CH3COOH	K=1.8×l0-5
H2CO3	K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ______ ．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺） ______ c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为： ______ ．

【考点】水的电离，弱电解质的电离平衡，盐类水解的原理

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