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取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是 ______ (用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的c(H
+
) ______ 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H
+
) (填“>”、“<”或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na
+
)-c(A
-
)= ______ mol/L;c(OH
-
)-c(HA)= ______ mol/L.
(4)已知NH
4
A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有气体放出,试推断(NH
4
)
2
CO
3
溶液的pH ______ 7(填“>”、“<”或“=”).
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH
4
HCO
3
;B.NH
4
A;C.(NH
4
)
2
SO
4
;D.NH
4
Cl,按pH由大到小的顺序排列 ______ (填序号).
(6)物质的量浓度相同的下列溶液中:
①NH
4
Cl ②(NH
4
)
2
CO
3
③(NH
4
)
2
SO
4
④NH
4
HSO
4
⑤NH
4
HCO
3
c(NH
4
+
)由大到小的顺序是 ______
A.⑤②③①④B.④①③②⑤C.③②①⑤④D.③②④①⑤
【考点】
溶液pH定义及计算,离子浓度大小的比较
【分析】
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【解答】
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难度:较易
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