碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO₂\( \frac { \underline{ \text{高温} }}{\text{电炉}}\)Si+2CO        b．3CO+Fe₂O₃\( \frac { \underline{ \text{高温} }}{ }\)2Fe+3CO₂
c．C+H₂O\( \frac { \underline{ \text{高温} }}{ }\)CO+H₂         d．CO₂+CH₄\( \xrightarrow{\text{催化剂}}\)CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是 ______ ．可用碳酸钾溶液吸收b中生产的CO₂，常温下，pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度为 ______ ，常温下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃） ______ c（CO₃^2-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，查得资料如图1，
则：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H= ______ ．
（3）已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为 ______ ．
②25min时采取的措施是 ______ ．
③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数为 ______ （保留3位有效数字）．
（4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为 ______ （填“A”或“B”），阴极反应式为 ______ ．

【考点】化学平衡的影响因素，电解池的工作原理，盐类水解的原理

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