（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是 ______ ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 ______ （填编号）．
A．HCN      B．HClO    C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（2）碳酸氢钠是一种 ______ （填“强”或“弱”）电解质，写出HCO₃^-水解的离子方程式： ______ ，常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： ______ ．
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时， ______ （填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ______ ．（K_spCu（OH）₂=2×10^-20mol²•L^-2）
（4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），在一定温度K_sp=c（Fe²⁺）c（S^2-）=6.25×10^-18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²（H⁺）c（S^2-）=1.0×10^-22．将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol/L，应调节溶液的pH= ______ （已知lg2=0.3）

【考点】盐类水解的原理，沉淀溶解平衡

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