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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题:
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO
3
溶液呈碱性.
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① ______ ② ______ .
(2)溶液中共有 ______ 种不同的粒子(指分子和离子).
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是: ______ .
(4)向该溶液中加入AlCl
3
溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式: ______ .
Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)若三种溶液的浓度均为0.1mol•L
-1
,其c(H
+
) 依次为a mol•L
-1
,b mol•L
-1
,c mol•L
-1
,其大小顺序为 ______ ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V
1
L、V
2
L、V
3
L,其大小关系为 ______ .
(2)若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH
1
、pH
2
、pH
3
之间的关系为 ______ (用“<”、“>”或“=”表示,pH
1
--代表盐酸、pH
2
--代表硫酸、pH
3
--代表醋酸)
Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)═Ag
+
(aq)+Cl
-
(aq),且在25℃时,AgCl的K
sp
=1.8×10
-10
.现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水 ②100mL0.3mol/L AgNO
3
溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl
2
溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag
+
)由大到小的顺序为 ______ (填序号),溶液②中c(Cl
-
)= ______ .
【考点】
盐类水解的原理,弱电解质的电离平衡,沉淀溶解平衡
【分析】
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【解答】
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难度:较易
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