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请回答下列问题:
(1)-定温度下,向0.1mol/LCH
3
COOH溶液中加入少量CH
3
COONa晶体时,下列说法正确的是 ______ .(填代号)
a.溶液的pH减小 b.CH
3
COOH的电离程度减小
c.溶液的导电能力增强 d.溶液中c(OH
-
)•c(H
+
)不变
(2 )25°C 时,0.10mol/L Na
2
C0
3
溶液的 pH=11,则溶液中由水电离出的 c(OH
-
)= ______ mol/L.
(3)己知快K
sp
只与温度有关,溶解平衡:CaC0
3
(s)⇌Ca
2+
+(aq)+A
2-
(aq)△H>0.
①温度升高时,K
sp
______ .(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
②向浊液中通入HCl气体c( Ca
2+
) ______
(4)己知醋酸的电离常数k=1.8×l0
5
.25°C时,向CH
3
COOH溶液中加入一定量的NaHC0
3
,所得混合液的 pH=6,则混合液中 c(CH
3
COO
-
)/c(CH
3
COOH)= ______ .
【考点】
影响盐类水解程度的主要因素,沉淀溶解平衡
【分析】
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【解答】
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难度:较易
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