工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6，将Fe²⁺沉淀除去？ ______ ，理由是 ______ ，
有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 ______ （填代号）．
A．一定增大  B．一定减小C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ______ ，理由是 ______ ．
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有 ______ （有几个选几个）．
A．浓HNO₃  B．KMnO₄     C．Cl₂  D．O₂      E．H₂O₂
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 ______ ．（多选不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．Na₂CO₃E．CuO  F．Cu（OH）₂．

【考点】盐类水解的应用，还原反应

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