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优优班--学霸训练营
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某实验小组同学用如下实验探究Fe
2+
、Fe
3+
的性质.回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl
2
溶液中需加入少量铁屑,其目的是 ______ .
(2)甲组同学取2mLFeCl
2
溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl
2
可将Fe
2+
氧化.FeCl
2
溶液与氯水反应的离子方程式为 ______ .
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl
2
溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ .
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl
4
充分振荡、静置,CCl
4
层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K
3
[Fe(CN)
6
]溶液,生成蓝色沉淀:
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.
实验②检验的离子是 ______ (填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有 ______ (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为 ______ .
【考点】
定性探究,还原反应,盐类水解的应用
【分析】
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【解答】
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难度:较易
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