25℃时，CH₃COONH₄显中性．
Ⅰ．将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因： ______ ．
（2）混合溶液中c（CH₃COOH）= ______ mol/L（列式，不必化简）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的顺序为： ______ （填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶于NH₄Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是： ______
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄  C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知： ______ （填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl反应的离子方程式为： ______ ．
（6）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若要除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用 ______ ；若要除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用； ______ （写化学式）

【考点】溶液pH定义及计算，沉淀溶解平衡

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看