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已知K、K
a
、K
W
、K
sp
分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数.
(1)有关上述常数的说法正确的是 ______ .
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下,CH
3
COOH在水中的K
a
大于在饱和CH
3
COONa溶液中的K
a
(2)25℃时将a mol•L
-1
的氨水与0.01mol•L
-1
的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH
4
+
)=c(Cl
-
),则溶液显 ______ (填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH
3
•H
2
O的电离平衡常数K
b
= ______
(3)已知25℃时CH
3
COOH和NH
3
.H
2
O电离常数相等,则该温度下CH
3
COONH
4
溶液中水电离的H
+
浓度为 ______ ,溶液中离子浓度大小关系为 ______
(4)25℃时,H
2
SO
3
═HSO
3
-
+H
+
的电离常数K
a
=1×10
-2
mol•L
-1
,则该温度下pH=3、c(HSO
3
-
)=0.1mol•L
-1
的NaHSO
3
溶液中c(H
2
SO
3
)= ______ .
(5)已知常温下Fe(OH)
3
和Mg(OH)
2
的K
sp
分别为8.0×10
-38
、1.0×10
-11
,向浓度均为0.1mol/L的FeCl
3
、MgCl
2
的混合溶液中加入碱液,要使Fe
3+
完全沉淀而Mg
2+
不沉淀,应该调节溶液pH的范围是 ______ .(已知lg 2=0.3)
【考点】
弱电解质的电离平衡,化学平衡的影响因素,沉淀溶解平衡
【分析】
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【解答】
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难度:较难
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