利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用．则石墨Ⅱ是电池的 ______ 极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 ______ ．
（2）工作时，甲池内的NO₃^-离子向 ______ 极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为 ______ ．
（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上发生的电极反应为 ______ ．
（4）若溶液中减少了0.01mol Cr₂O₇^2-，则电路中至少转移了 ______ mol电子．
（5）向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）₃沉淀的形式除去，已知Cr（OH）₃存在以下溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1.0×10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1，溶液的pH应调至 ______ ．

【考点】电解池的工作原理，沉淀溶解平衡

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