科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH₃OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₂=189.8kJ•mol^-1，则E₁= ______ kJ•mol^-1．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量		达到平衡
		CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	所需时间/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1		\( \frac {1}{3}\)	3
3	900	a	b	c		t

①该反应的正反应为 ______ （填“放热”或“吸热”）．
②实验2条件下的平衡常数K= ______ ．
③实验3中，若平衡时H₂O的转化率为\( \frac {1}{3}\)，则a/b= ______ ．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时反应 ______
（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液．先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO₂，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理 ______ ．

【考点】化学平衡的计算，反应热和焓变，离子浓度大小的比较

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