依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺的能力最强的是 ______
（2）根据上表数据，判断下列反应不能成立的是 ______
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
D．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO    
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的 ______ （填Na₂CO₃或NaHCO₃），反应的离子方程式为 ______ ．
（4）Na₂CO₃溶液的pH=11.6的原因是（用离子方程式表示）： ______ ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______
（5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比为 ______
（6）常温下，将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c（HCN）-c（CN^-）= ______ ．

【考点】溶液pH定义及计算，弱电解质的电离平衡，离子浓度大小的比较

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