运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为 ______ ；
（2）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=c kJ•mol^-1．工业上生产粗硅的热化学方程式为 ______ ；
（3）已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H ______ 0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为 ______ ．

温度℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

【考点】电极反应和电池反应方程式，热化学方程式，化学平衡的计算

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