铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源．其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．该电池在放电过程产生的PbSO₄是难溶性的电解质．随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题．请回答下列问题：
（1）电池充电时阳极反应式为 ______ ．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为 ______ g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收铅蓄电池的电极填充物-铅膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如下：

①PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式是（请配平此离子方程式）：
______ PbO₂+ ______ SO₃^2-+ ______ CO₃^2-+ ______ = ______ PbCO₃+ ______ SO₄^2-+ ______ OH^-
②物质X可以循环利用，该物质是 ______ ；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ______ ．
③流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是 ______ ．
④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO₂和PbSO₄全部转化为PbCO₃，步骤Ⅱ中共收集到5.6LCO₂（标准状态），步骤Ⅲ中获得90.9g PbSO₄，则铅膏中PbO的质量分数为 ______ （假设流程中原料无损失）．

【考点】物质的获取，常见化学电源的种类及其工作原理

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