某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气.请完成下列问题:
(1)浓硫酸的作用是
______
.
(2)通入Cl
2后,集气瓶B中看到的现象是
______
,集气瓶C中看到的现象是
______
,由此可得出的结论是
______
.
(3)实验室常用MnO
2和浓盐酸制取氯气,该反应的化学方程式为MnO
2+4HCl(浓)═MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O.
①该反应中氧化剂是
______
,氧化产物是
______
(填化学式),根据方程式可以判断二者的氧化性强弱顺序:
______
>
______
(填化学式).
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是
______
(填编号)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
③标准状况下,若产生2.24LCl
2,则反应中转移的电子数为
______
,生成MnCl
2______
克.