二氧化氯（ClO₂）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品．工业上制备ClO₂的方法很多，NaClO₃ 和NaClO₂是制取ClO₂的常见原料．
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO₂的一种方法：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是 ______ ；其中原子半径最大元素的原子，其核外有 ______ 种不同能量的电子．
（2）ClO₂的分子构型为“V”形，则ClO₂是 ______ （选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气 ______ （选填“大”、“小”、“一样”）．
（3）ClO₂具有强氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的 ______ 倍（保留2位小数）．
（4）若以NaClO₂为原料制取ClO₂，需要加入具有 ______ （填“氧化”、“还原”）性的物质．
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO₃联合进行．研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4NaCl+18H₂O→4NaClO₃+3O₂↑+18H₂↑（中性环境）
NaCl+3H₂O→NaClO₃+3H₂↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在 ______ 极产生．
②更有利于工业生产NaClO₃的反应环境是 ______ ，理由 ______ ．

【考点】定性探究，氯、溴、碘及其化合物的综合应用

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