研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义.
(1)二氧化氯(ClO
2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”.工业上可采用氯酸钠(NaClO
3)或亚氯酸钠(NaClO
2)为原料制备ClO
2.亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO
2气体,离子方程式为
______
.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快.产生气体速率迅速加快的原因是:
______
.
(2)电解法是目前研究最为热门的生产ClO
2的方法之一.下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO
2的实验.
①电源负极为
______
极(填A或B):
②写出阴极室发生反应依次为:
______
、
______
;
(3)已知:
2SO
2(g)+O
2 (g)⇌2SO
3 (g)△H=-196.6kJ•mol
-12NO(g)+O
2 (g)⇌2NO
2 (g)△H=-113.0kJ•mol
-1则反应NO
2(g)+SO
2 (g)⇌SO
3 (g)+NO(g)的△H=
______
kJ•mol
-1一定条件下,将体积比为1:2的NO
2(g)、SO
2 (g)置于密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时的NO
2与SO
2体积比为1:6,则平衡常数K=
______
.