氨在国民经济中占有重要地位．
（1）NH₃的电子式为 ______ ．
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ______ ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ______ ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释： ______ ．
（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ______ ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 ______
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 ______ ．
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式 ______ ．

【考点】氨的化学性质，氨的实验室制法，二氧化硫的化学性质

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