硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为 ______ ．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂\( \frac { \overset{ \text{点燃} }{ .}}{ }\)2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 ______ （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 ______ ．
（3）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为 ______ ．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu+H₂O\( \frac { \overset{ \text{电解} }{ .}}{ }\)Cu₂O+H₂↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为 ______ ．

【考点】氨的化学性质，电解池的工作原理，铜的重要化合物

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