HNO₃是一种氧化性的强酸，与金属反应情况多种多样．为探究HNO₃性质，某兴趣小组作如下探究：
（1）浓度不同HNO₃氧化性不同，试举一例说明 ______ ．
（2）HNO₃能氧化多种金属．金属活动顺序中，Ag以前的金属都能与HNO₃反应，但常温下 ______ （填元素符号）在浓HNO₃中能钝化．
（3）盐酸对HNO₃氧化性有影响．浓硝酸与浓盐酸按1：3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性．金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl₄]．请写出其离子方程式： ______ ．
（4）与金属反应的过程中，HNO₃能被还原成多种含氮产物，如：NO₂、HNO₂、NO、N₂O、 ______ 、NH₂OH、 ______ ．
（5）HNO₃是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO₃的还原产物中可能存在H₂，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO₃反应制取H₂的影响因素，其结果如图所示．
该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO₃反应产生H₂的影响因素可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO₃（0.1mol•L^-1、2.0mol•L^-1）

影响因素	实验步骤	实验结论
______	两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分别加入 ______ mol•L-1 HNO3溶液50mL，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数	在该浓度的稀HNO3中，Mg能反应， ______ 不反应，
______	两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉，分别加入 ______ ，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数	硝酸浓度 ______ ，产生氢气越多．

有同学认为，金属与HNO₃反应是放热反应，温度也会影响金属与HNO₃反应产生H₂，反应器需要置于 ______ 中保持常温．

【考点】硝酸的化学性质

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