（1）在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为 ______ ；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面 ______ ，则发生了钝化；若铁棒表面 ______ ，则未发生反应．
（3）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂\( \frac { \underline{  △  }}{ }\)2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）\( \frac { \underline{  △  }}{ }\)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）： ______ ．

【考点】硝酸的化学性质，浓硫酸的性质

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看