亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解．
（1）写出HNO₂的电离方程式 ______ ．
（2）在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1﹕1恰好完全反应，I^-被氧化为I₂，写出该反应的离子方程式 ______ ．
（3）要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是 ______ （填序号）．a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫
写出该反应的化学方程式 ______ ．
（4）建筑工业盐（NaNO₂）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式 ______ ．
（5）若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在 ______ （填电极名称）生成．
（6）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^-6 mol•L^-1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1mol•L^-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）．（已知K_sp（AgNO₂）=2×10^-8mol²•L^-2）

【考点】亚硝酸盐

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