SO₂是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是 ______ ．
（2）已知常温下，H₂SO₃的电离常数为 K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的电离常数为 K₁=4，.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，则下列微粒可以大量共存的是 ______ （选填编号）．
a．CO₃^2-HSO₃^-    b．HCO₃^-HSO₃^-c．SO₃^2-HCO₃^-d．H₂SO₃HCO₃^-
（3）已知NaHSO₃溶液显酸性，解释原因 ______ ，在NaHSO₃稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是 ______ ．
（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 ______ ．
（5）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为 ______ （填化学式）．
（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是 ______ （用编号排序）．
a．Na₂SO₃                 b． Na₂S              c．酸性KMnO₄．

【考点】二氧化硫的污染及治理，弱电解质的电离平衡，盐类水解的应用

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