黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16O₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 ______ （填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是 ______ （填代号）．
a．高空排放                                  b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃                   d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺．Fe²⁺ 均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程． ______ ． ______ ．（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃．FeO．SiO₂．Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．
方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤．干燥．煅烧得Fe₂O₃．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是 ______ ．
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe₂O₃．
提供的试剂：稀盐酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO₄溶液．NaOH溶液．碘水
所选试剂为 ______ ．
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 ______ ．

【考点】含硫物质的性质及综合应用

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