资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的探究：
实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．
①B中最好盛装的液体是 ______ ．
a．蒸馏水  b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaHCO₃溶液
②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是 ______ ．
（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式： ______ SO₂+ ______ Na₂S+ ______ Na₂CO₃= ______ Na₂S₂O₃+ ______
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 ______ ．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na2S、Na2CO3 Na2SO4 及 ______	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．	产品杂质中： 一定含有 ______ ， 可能含有 ______ ， 一定不含有 ______ ．

【考点】物质的获取，含硫物质的性质及综合应用

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看